Alkena

Alkena merupakan hidrokarbon tak jenuh yang mempunyai ikatan rangkap dua C=C. Suku alkena yang paling kecil terdiri dari dua atom C, yaitu etena. Nama alkena sesuai dengan nama alkana dengan mengganti akhiran – ana menjadi -ena.

Sifat-Sifat Alkena

a. Sifat Fisis Alkena

Sifat fisis alkena sama seperti sifat alkana, antara lain tidak larut dalam air.

Besarnya titik didih beberapa senyawa alkena diberikan pada table berikut.

Suku ke	n	rumus molekul	nama	titik didih (°C/1 atm)	massa 1 mol dalam g
2	2	C2H4	etena	-104	28
3	3	C3H6	propena	-48	42
4	4	C4H8	1-butena	-6	56
5	5	C5H10	1-pentena	30	70
6	6	C6H12	1-heksena	63	84
7	7	C7H14	1-heptena	93	98
8	8	C8H16	1-oktena	122	112
9	9	C9H18	1-nonena	146	126
10	10	C10H20	1-dekena	171	140

b. Sifat Kimia Alkena

1. Dengan jumlah C yang sama , alkena lebih reaktif dibanding dengan alkana.

2. Reaksi adisi, mengubah ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal dengan menambah atom lain.
Berikut reaksi adisi pada alkena:

a)Hidrogenasi.

Reaksi adisi alkena dengan hidrogen sering dikenal sebagai hidrogenasi. Ketika propena direaksikan dengan hidrogen, terbentuklah propana.

CH₂=CH-CH₃ + H₂ → CH₃CH₂CH₃

b)Halogenasi

Halogenasi adalah adisi alkena dengan unsur halogen, X₂ membentuk Halo alkana, RX_n. Contoh, propena direaksikan dengan brom, membentuk 1,2-dibromo propana.

CH₂=CH-CH₃ + Br₂ → CH₂Br-CHBr-CH₃

c)Adisi HX

Adisi hidrogen halida, HX dengan alkena menghasilkan halo alkana, RX. Adisi ini mengikuti aturan Markovnikov. Pada adisi ini terjadi 2 hasil campuran; namun karena jumlahnya tidak sama, Markovnikov membuat suatu aturan. Menurut Markovnikov, hasil terbanyak yang diperhatikan. Untuk itu dinyatakan bahwa yang kaya makin kaya. Maksudnya, atom H akan bergabung dengan atom C yang mengikat H terbanyak. Menurut daya dorong terhadap elektron maka makin panjang rantai C, makin non polar, sehingga daya dorongnya terhadap elektron makin kuat, sehingga atom C pada rantai panjang berkutub positif dan atom C pada rantai C pendek berkutub negatif. Pada saat HX menumbuk C=C, ikatannya putus, membentuk ion-ion H⁺ dan X^-. H⁺ bergabung dengan atom C^- (berkutub negatif) sedang X^- bergabung dengan atom C⁺ (berkutub positif). Ketika propena direaksikan dengan HBr, maka terbentuklah 2-bromo propana.

CH₂=CH-CH₃ + HBr → CH₃-CHBr-CH₃

d)Hidrasi

Pada adisi H₂O digunakan katalis asam, misal HA. Seperti halnya adisi HX, maka ion H⁺ bergabung dengan atom C yang berkutub negatif, yaitu rantai C pendek, sedangkan ion OH^- bergabung dengan atom C berkutub positif, yaitu rantai C panjang. Contoh, 2-metil-1-butena direaksikan dengan H₂O menghasilkan 2-metil-2-butanol.

CH₃-CH₂-C(CH₃)=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂-C(CH₃)(OH)-CH₃

_{Permasalahan:}

Dari sifat kimia alkena, diketahui dengan jumlah C yang sama, alkena lebih reaktif di banding dengan alkana. Dan yang saya ingin tanyakan: mengapa alkena lebih reaktif di banding dengan alkana?